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2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 現象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 現象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2

2018-12-20

單質與氧氣的反應的化學方程式鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O

2018-12-20

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

2018-12-20

氧氣 (一)性質 1.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣物理變化。 2.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。 ⑴木

2018-12-20

氫氣 1.氫氣的性質 (1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水 (2)化學性質： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸

2018-12-20

單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1.常溫下的化學性質穩定(為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳

2018-12-20

二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗) (1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要

2018-12-20

1.固體物質的溶解度 (1)定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

2018-12-20

溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、穩定性。注意： a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色

2018-12-20

溶質和溶劑的判斷： ①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質; ②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質; ③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質; ④不知道量的多少時可以根據名稱溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面

2018-12-20

常用儀器及使用方法用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網受熱均勻) 可用于固體加熱的儀器是--試管

2018-12-20

化學實驗基本操作 (一)藥品的取用 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中(雨水燃燒)，白磷存放在水中(燃點低，易燃，在空氣中可自燃)

2018-12-20

過濾操作注意事項：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁二低： (1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣三靠： (1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 (2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在

2018-12-20

儀器的洗滌： (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗

2018-12-20

水的三態變化： 1、三態變化的實質：水的三態變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態(或由固態變為了液態);失去能量時，運動減慢，分子間

2018-12-20