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一、空氣中氧氣含量的測(cè)定 1.操作步驟：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開
2018-10-08
一、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率
2018-10-08
所周知，考入一所好的高中不容易。在競(jìng)爭(zhēng)激烈、分分必爭(zhēng)的中考里，每1分都顯得格外重要。朽總結(jié)了中考化學(xué)10大易錯(cuò)點(diǎn)舉例講解分析！！！中考化學(xué)要拿滿分還得看它！ 中考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)一：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 易錯(cuò)點(diǎn)： 滴管
2018-10-08
1. 沉淀法 待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 解：使用BaCl2溶液鑒定。 反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 2. 氣體法 根據(jù)某物質(zhì)加入某一
2018-10-04
一、常見的溶液 1．懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。 2．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層
2018-10-04
考前三個(gè)月你還在迷茫嗎？還在備戰(zhàn)中考、復(fù)習(xí)化學(xué)抓不住重點(diǎn)而苦惱嗎？今天化學(xué)姐就給大家總結(jié)中考化學(xué)十大必考點(diǎn)供大家參考、學(xué)習(xí)，后面的學(xué)習(xí)只要大家著重去看這些知識(shí)，學(xué)習(xí)有目的，成績(jī)自然能提高！ 重要考點(diǎn)之
2018-10-04
化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)
2018-10-04
用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。 1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 相對(duì)分子質(zhì)量
2018-10-04
（一）、有機(jī)化合物 是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽） 1、生活中常見的有機(jī)物 CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH
2018-10-04
（一）、組成人體的元素：50多種 常量元素（11種） 在人體中含量 0.01% O C H N Ca P K S Na Cl Mg 微量元素 在人體中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 （二）、人體中的常量元素 1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中 （1）
2018-10-04
六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水 （一）、蛋白質(zhì) 1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。 2、存在： 動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花
2018-10-04
（一）．常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等） 1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點(diǎn)高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶
2018-10-04
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法 pH （2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少
2018-10-04
1．堿的物理性質(zhì)： （1）氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），易潮解（可做干燥劑），有強(qiáng)烈的腐蝕性。（俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉） （2）氫氧化鈣：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰
2018-10-04
1、酸的物理性質(zhì)： （1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成白霧）、有腐蝕性。 （2）濃硫酸：無(wú)色油狀液體，不易揮發(fā)、有吸水性（常作干燥劑）、脫水性（使物質(zhì)碳化）、強(qiáng)的氧
2018-10-04
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