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兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。實質：互相交換陰陽離子條件：產物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

2015-04-19

1、同一種元素可以組成不同的單質(物質) 2、碳元素組成的單質有金剛石、石墨和C60等。 3、金剛石：物理性質：無色透明的固體，是天然存在的最硬的物質，主要用途：可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 4、

2015-04-19

電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。 1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。) 2．可溶性堿 + 非金屬氧化物鹽 + 水 2NaOH + CO2 ===

2015-04-19

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。 2．酸（除硝酸） + 金屬鹽 + 氫氣（置換反應） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 條

2015-04-19

溶液組成的表示方法 (1)溶液的組成：溶質和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的濃、稀只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的濃、稀與飽和不飽和

2015-04-19

知識化學同步推薦鹽的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質只有K2CO3、Na

2015-04-19

酸的溶解性大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)

2015-04-19

堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2) 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不

2015-04-19

化學方程式與溶質質量分數的綜合計算化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算

2015-04-19

化學常用知識同步推薦溶質質量分數詳解溶質質量分數定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。數學表達式：溶質質量分數( )

2015-04-19

溶質的質量分數的理解 ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數一般用百分數表示。 ③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。 ④計

2015-04-19

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

2015-04-19

溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

2015-04-19

常用化學知識同步推薦溶解度曲線變化的規律溶解度曲線變化的規律大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的坡度

2015-04-19

結晶的方法 (1)蒸發結晶(蒸發溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大

2015-04-19