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1.書寫原則： (1)以客觀事實為依據。 (2)遵循質量守恒定律。 2.書寫步驟 (1)寫：寫出反應物和生成物的化學式。 (2)配：配平化學方程式。 (3)注：注明化學反應發生的條件，以及生成物狀態。以下是配平的口訣記憶：

2022-02-15

氧化反應： 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4 現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體注意：瓶

2022-02-15

◆實驗室制取氣體

2022-02-15

碳和碳的氧化物： ▌(1)碳的化學性質 ⊙23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 ⊙24. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ⊙25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 ▌(2)煤爐中發生的三個反應

2022-02-15

置換反應： (1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應) 1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2 3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 4、鋅和稀鹽酸反應：Zn

2022-02-15

◆實驗室制取氣體

2022-02-15

質量守恒定律： ⊙19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO ⊙20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⊙21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O ⊙22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO

2022-02-15

跟氫有關的化學方程式： 2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 現象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 現象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO

2022-02-15

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

2022-02-15

氫氣還原氧化銅(置換反應) H2 + CuO= Cu + H2O 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走

2022-02-15

單質與氧氣的反應：(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣

2022-02-15

硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應) S + O2= SO2 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(

2022-02-15

水通電分解(分解反應) 2H2O =2H2 + O2 現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2 相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入

2022-02-15

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫

2022-02-15

實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應) 2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2 相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學

2022-02-15