&

【溶液的特征】 1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣; 2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明); 3混合物：溶液一定是混合物。

2022-09-21

【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定

2022-09-21

【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定

2022-09-21

電荷守恒和物料守恒 1.電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 2.物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因

2022-08-30

強酸弱堿鹽溶液相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網微信公眾號每日推送中考知識點，應試技巧助你迎接2023年中考！

2022-08-30

日常生活中常見的酸性物質與堿性物質 (1)酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等; (2)堿性物質：茶葉堿、煙堿等。相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網微信公眾號每日推送中考知識點，應試技巧

2022-08-30

結晶的方法： (1)蒸發結晶(蒸發溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不

2022-08-30

中和反應溶液酸堿度的表示法 pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、實質：OH－+H+== H2O 3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。 4、溶液酸堿度的表示法 pH

2022-08-30

稀釋常見的酸、堿溶液(B/A*) 濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷地攪拌(酸入水，并攪拌)。相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考

2022-08-30

溶解現象(B) 1、溶液 ①概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。 ②溶液的基本特征：均一性、穩定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;F

2022-08-28

酸堿指示劑的使用(B/B*) 1、石蕊和酚酞溶液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 2、在實際

2022-08-28

溶解度與溶液質量分數之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶解度與溶液質量分數兩個概念的本質

2022-08-28

溶解度曲線變化的規律大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的坡度比較平緩，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解

2022-08-28

溶解度曲線的意義： ①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。 ③兩條曲線的交叉點表示兩種物質

2022-08-28

溶液的分類飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。飽和與不飽和溶液的互相轉化：不飽和溶液通過增加溶質(對一

2022-08-28