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誤區十濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，其原因是一樣的。X 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，但是二者變稀的原因是不同的。濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中時，能夠

2025-03-30

誤區九濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以做干燥劑，可用來干燥所有的氣體。X 濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用做氣體的干燥劑。但是，他們對干燥的氣體是有選擇性的，并不是所有的氣體都可以用濃硫酸和

2025-03-30

誤區八酸雨就是雨水呈酸性，pH＜7。X 空氣中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。所以，pH＜7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水，才能定

2025-03-30

誤區七濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中，在瓶口會形成白煙。X 濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，在瓶口有白霧出現，而不是白煙。

2025-03-30

誤區六利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸。X 在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸的時候，常常要用到一些堿性物質。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的

2025-03-30

誤區五石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色。X 石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液

2025-03-30

誤區四生成鹽和水的反應就是中和反應。X 酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。可以看出，中和反應的生成物是鹽和水，反應物必須是酸與堿，如； NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 但是，生

2025-03-30

誤區三食鹽是鹽，鹽就是食鹽，鹽都是由金屬離子和酸根離子組成的。X 在日常生活中，我們所說的鹽通常指食鹽（主要成分是NaCl），食鹽是鹽，是正確的，因為食鹽是由Na+和Cl組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯

2025-03-30

誤區二酸溶液呈酸性pH＜7，堿溶液呈堿性pH＞7，鹽溶液呈中性pH＝7。X 酸溶液一定呈酸性pH＜7，堿溶液一定呈堿性pH＞7，但鹽溶液不一定都呈中性。如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性；Na2CO3溶液用pH

2025-03-30

誤區一酸溶液就是酸性溶液，堿溶液就是堿性溶液。X 酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液，不能說酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是鹽溶液。所以說，酸溶液一定

2025-03-30

中考網整理了關于2024年初中化學酸堿鹽知識點：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥，希望對同學們有所幫助，僅供參考。氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO

2024-04-23

中考網整理了關于2024年初中化學酸堿鹽知識點：濃硫酸可干燥，希望對同學們有所幫助，僅供參考。濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥堿性氣體（

2024-04-23

中考網整理了關于2024年初中化學酸堿鹽知識點：判斷溶液的酸堿性，希望對同學們有所幫助，僅供參考。判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。編輯推薦： 2024年全國各省市中考報名時間匯總最新

2024-04-23

中考網整理了關于2024年初中化學酸堿鹽知識點：補充反應方程式，希望對同學們有所幫助，僅供參考。補充下列反應方程式： 1.氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2.氫氧化銅跟稀硫

2024-04-23

中考網整理了關于2024年初中化學酸堿鹽知識點：常見物質的顏色，希望對同學們有所幫助，僅供參考。常見物質的顏色紅色的固體 Cu、Fe2O3 、P（紅磷）黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體 KClO3、P2O5

2024-04-23