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一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2022-11-24
2022-11-24
一、酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變
2022-11-24
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-11-24
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2022-11-02
一、 化學用語 1、 電離： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食鹽 NaCl 純
2022-11-02
一、熟練記憶規律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜 ，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。 通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-11-02
一、熟練記憶規律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜 ，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。 通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-11-02
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-11-02
重要的鹽 一、鹽 1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類 根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽) 根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽
2022-11-01
重要的鹽 一、鹽 1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類 根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽) 根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽
2022-11-01
常見的酸 1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。 2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含
2022-11-01
常見的酸 1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。 2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含
2022-11-01
溶液酸堿性與生命活動的關系 1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里
2022-11-01
酸性溶液和堿性溶液 結論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使紫色
2022-11-01
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