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酸性溶液和堿性溶液結論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使紫色

2022-11-01

2022-11-01

【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定

2022-09-21

【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定

2022-09-21

酸、堿、鹽的溶解性 1. 常見鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧

2022-09-21

酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

2022-09-21

復分解反應及其發生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或

2022-09-21

常見的鹽及鹽的性質 1、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4 + )和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。 2、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、

2022-09-21

堿及堿的通性定義：電離時生成的陰離子全部是OH －離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成。 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 2.堿的通性堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試

2022-09-21

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途.

2022-09-21

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途.

2022-09-21

中和反應溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫藥3、溶液酸堿度的表示法--pH(1) (2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(

2022-09-21

堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2Na

2022-09-21

堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2Na

2022-09-21

酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化

2022-09-21