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    初三化學酸、堿、鹽十大知識點

    來源:中考網整合 作者:中考網整合 2009-12-17 16:53:06

    中考真題

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      結束了第一學期的化學學習任務,下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、堿和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質后,開始比較系統地學習化合物,實際上初中階段除了有機化合物之外,我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽,學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。而在掌握反應規律之 
    前,一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握,達到融會貫通。

      氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握:

      一、化學用語

      1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

      2、物質的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

      二、化合物的分類 三、金屬活動性

      1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

      2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

      3、金屬活動性順序的應用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

      (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

      四、酸、堿、鹽的溶解性

      1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

      鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

      硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

      碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

      堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

      2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

        3、四個微溶物:

      Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)   CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

      Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

        4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

        (1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

        (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應

        (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

       六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

      1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

      2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

      七、離子的檢驗

      Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

      SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

      CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。

      (2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

      注:1、在鑒別Cl-和SO

      42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑒別現象不明顯。

      2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

      八、物質的顏色

      1、固體(多為白色)

      黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

      紫黑色———KMnO4

      紅色———CuFe2O3

      紅褐色———Fe(OH)3

      藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

      綠色———Cu2(OH)2CO3

      2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

      溶液、FeSO4

      溶液、Fe(NO3)2

      溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

      溶液、Fe2(SO4)3

      溶液、Fe(NO3)3

      溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

      溶液、CuSO4

      溶液、Cu(NO3)2

      溶液藍綠色溶液-CuCl2

      溶液(較濃)

      九、酸、堿、鹽的特性

            1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

      2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。

      3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放 
    出大量的熱。有強氧化性。

      4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

      5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

      6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

      7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

      8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

      十、酸與堿的通性和鹽的性質

      1、酸的通性

            (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。

      (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

      (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

      (4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

      2、堿的通性

      (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色

      (2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

      (3)堿能與酸反應生成鹽和水

      (4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

      3、鹽的性質

      (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

      (2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

      (3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

      (4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽  

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