初三化學酸、堿、鹽通性的講解

　　酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。

　　一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別
　　酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。
　　1．酸及酸的通性
　　對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
　　酸的通性 鹽 酸 硫 酸
　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
　　無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
　　無色酚酞試液不變色。
　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
　　堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
　　注意：

　　（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。
　　（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　金屬活動性由強逐漸減弱
　　金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
　　（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
　　2．堿及堿的通性
　　與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。
　　常見的堿及堿的通性
　　堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
　　堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
　　酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　注意：
　　（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。
　　（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。
　　（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
　　關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

　　3．鹽及鹽的性質
　　對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。
　　常見的鹽及鹽的化學性質
　　鹽的性質 實 例
　　鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
　　鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
　　鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
　　鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：
　　在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

　　二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律
　　1．復分解反應及其發生的條件
　　復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
　　通式：AB+CD=AD+CB
　　發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
　　2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
　　有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。
　　3．堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

　　三、熟記酸、堿、鹽的溶解性
　　酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
　　硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。
　　氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

　　四、幾個常見離子的檢驗
　　Cl－、 、 的檢驗
　　實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

　　Cl－ 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－
　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
　　K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

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