初中化學酸堿鹽知識歸納

　　一、概念：
　　1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
　　2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
　　3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
　　4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
　　5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
　　6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
　　二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
　　（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
　　（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
　　負二價：氧和硫。
　　（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
　　（原子團的化合價
　　負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
　　負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
　　負三價：磷酸根（PO4）；
　　正一價：銨根（NH4）。
　　三、熟記下列反應方程式：
　　（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
　　（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
　　（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
　　（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
　　（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
　　1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
　　2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
　　4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
　　6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

　　7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
　　8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
　　（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
　　（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
　　（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
　　（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
　　1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
　　3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
　　4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
　　5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
　　6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
　　7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
　　（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
　　（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
　　（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
　　（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
　　1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
　　2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
　　3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
　　4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
　　5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生
　　6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生
　　7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生
　　8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
　　9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生
　　四、金屬活動性順序表：
　　       K   Ca   Na Mg   Al   Zn Fe   Sn   Pb   (H)   Cu Hg    Ag Pt Au
　　五、溶解性表：
　　（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
　　（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。
　　（3） 鹽的溶解性：
　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
　　硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
　　六、反應條件：
　　1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
　　2、 金屬跟酸反應的條件——
　　（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
　　（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
　　（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
　　3、 金屬跟鹽反應的條件——
　　（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
　　（2）反應物中的鹽要可溶。
　　（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
　　4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
　　5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
　　七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
　　食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
　　小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
　　金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
　　天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
　　八、熟記常見物質的顏色：
　　紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
　　白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
　　暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
　　藍色的固體——CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
　　紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
　　溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
　　藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
　　淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
　　黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
　　九、物質的檢驗和鑒別：
　　1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
　　2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
　　3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
　　4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
　　5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
　　6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
　　◎補充下列反應方程式：
　　1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失
　　2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
　　3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生
　　4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生
　　◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。
　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
　　中性 ← 酸性增強 堿性增強 →
　　紫色石蕊 無色酚酞
　　pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
　　pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
　　pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色
　　◎干燥劑的選擇：
　　1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
　　中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
　　※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
　　中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
　　※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
　　3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

　　一些知識點
　　單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2

　　惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

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