中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案：常見的金屬材料要點

　　【要點精講】

　　1．金屬的物理性質(zhì)：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點最高的金屬是鎢等。金屬材料可分為黑色金屬材料（鐵、錳、鉻及其合金）和有色金屬材料（注：這只是金屬的一種分類方法，不是指金屬的顏色。）。

　　2．合金：

　　合金是在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的混合物，其強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕等性能也更好。

　　生鐵和鋼都是鐵的合金。生鐵含碳2%-4.3%，硬而脆。鋼含碳0.03%-2%,硬而韌。古代的青銅器（銅錫合金），黃銅（銅鋅合金）制品、鋁合金制品、18K金首飾等都是合金。

　　3．煉鐵原理：

　　（1）煉鐵原理的探究實驗

　　現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色粉末，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　解釋：氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個反應(yīng)中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來，一氧化碳是還原劑。化學(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

　　實驗注意事項：

　　a、加熱前先通入CO；

　　b、加熱；

　　①實驗步驟c、撤燈；

　　d、繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

　　②尾氣處理：CO有毒，尾氣必須處理（可燒掉或收集起來）。

　　工業(yè)煉鐵：原理同上。原料為鐵礦石（赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2等）焦炭、石灰石、空氣。設(shè)備為高爐。

　　（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。

　　純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度。

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