2015中考化學復習指導：利用化學方程式簡單計算(2)

　　火眼金睛

　　1.根據質量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是( )

　　A。鎂的質量2 g，氧氣質量3 g，氧化鎂質量5 g

　　B。鎂持質量3 g，氧氣質量2 g，氧化鎂質量5 g

　　C。鎂的質量1 g，氧氣質量4 g，氧化鎂質量5 g

　　D。鎂的質量4 g，氧氣質量1 g，氧化鎂質量5 g

　　2.在反應2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為80，則X的相對分子質量為()

　　A.24 B.48 C.64 D.128

　　3.鎂在空氣中燃燒反應如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量是( )

　　A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定

　　4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質量是( )

　　A.13 B.26 C.52 D.65

　　5.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質量的足量的稀硫酸中，充分反應后得到的溶液質量為a g和b g，則a與b的關系是()

　　A.a=b B.ab D。無法判斷

　　計算小擂臺

　　6.在實驗室里電解1.8 g水，問要標準狀況下可制得氫氣多少升?(標準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L)

　　7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質量分數。

　　8.A、B、C三種物質各15 g,在一定條件下充分反應后只生成30 g D，若再向殘留物中加入10 g A，繼續充分反應后，只有C有剩余，則

　　(1)第一次反應停止后，殘留物中A g ,Bg，Cg;

　　(2)第二次反應中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

　　(3)該反應中A、B、C三種物質的質量比為。

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