中考化學沖刺：選擇題解題技巧(3)

　　6、平均值型計算選擇題

　　例6 兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是(

　　)

　　A.Mg和Al

　　B.Zn和Fe C.Mg和Fe

　　D.Al和Fe

　　審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下：

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　24

　　2

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56

　　2

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　18

　　3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　65

　　2

　　無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為“2”。這樣我們不妨設金屬混合物的化學式為R(在其化合物中顯+2價)，其平均相對原子質量為X，則有：R+2HCl

　　=== RCl2+H2↑

　　x

　　2

　　30 g

　　1

　　g

　　=

　　解得x=60

　　即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。

　　由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子 質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于18且小于24。

　　如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質量為小于65且大于56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中，故選B。

　　C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質量應為一個小于56且大于24的數;D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小于56且大于18的數。

　　注意：①要理解Al的相對原子質量應為27，為什么這里說可以看作為18。②Al與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的化學方程式很容易出錯。

　　解答：選B

　　總結：抓住題目中所提供的物質的反應特征，抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然后解題，可收到事半功倍的效果。

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