初中化學復習：溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度

　　a。大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　b。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

　　c。極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　(1)t3℃時A的溶解度為80g

　　(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

　　(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

　　(6)從A溶解度是80g。

　　(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A

　　(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

　　(2)影響因素：①氣體的性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　　③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

　　(2)結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法

　　a。蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　b。降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

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