2019年中考化學知識點之化學反應的類型

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　　化學反應類型

　�、倩�合反應：

　　Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ  兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

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　�。粒剑拢�Ｃ＋...  一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：

　　一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 ：Ａ＋Ｂ Ｃ＝ＡＣ＋Ｂ  溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：   金屬活動性順序由強至弱：Ba  K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au    （按順序背誦） 鋇   鉀鈣鈉鎂鋁   鋅鐵錫鉛（氫）  銅汞銀鉑金   金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

　　排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

　　排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

　　排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

　　等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：

　　Al（9）  Mg（12）   Ca（20）   Na（23）   Fe（28） Zn（32.5）  K(39)

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　　兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

　　【注意事項】

　　復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成

　　中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。

　　緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗  燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸， ②溫度達到著火點

　　自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）

　　還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。

　　催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。  催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。

　　【注意】二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑
 

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