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    初三化學知識點歸納總結(3)

    來源:網絡資源 作者:中考網整理 2019-04-26 21:36:28

    中考真題

    智能內容

    一般規律:飽和溶液 不飽和溶液

    (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

    溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

    影響固體溶解度大小的因素:① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

    影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。

    6.四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)

    ①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

    如:A + B = AB

    ②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

    如:AB = A + B

    ③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。

    如:A + BC = AC + B

    ④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。

    如:AB + CD = AD + CB

    7.還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

    氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

    緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

    自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

    8.催化劑:在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

    9.質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。

    (反應的前后,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

    10.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物

    溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質。)

    11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

    12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

    如:HCl==H+ + Cl-

    HNO3==H+ + NO3-

    H2SO4==2H+ + SO42-

    堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

    如:KOH==K+ + OH-

    NaOH==Na+ + OH-

    Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

    鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

    如:KNO3==K+ + NO3-

    Na2SO4==2Na+ + SO42-

    BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

    13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。

    堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。

    14.結晶水合物:含有結晶水的物質如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

    27.潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

    風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

    15.燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

    燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

    二、基本知識、理論

    1.空氣的成分

    氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%

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