- 全國站
來源：網絡資源 作者：中考網整理 2019-04-24 16:34:40
硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產帶來許多麻煩.大部分地區的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質，可通過加熱的方法進行軟化.有些地區的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，從而達到軟化的目的.若使這種方法，你認為應先加入Ca(OH)2后加Na2CO3，其中，除Mg2+時發生的化學反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(化學方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強的堿性，使用前需用鹽酸調整水的酸堿度，以除去水中殘存的Na2CO3、NaOH.
考點：硬水與軟水;物質除雜或凈化的探究;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題：結合課本知識的信息;壓軸實驗題.
分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，要注意過量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調節水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.
歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2024中考一路陪伴同行！>>點擊查看
