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2020中考化學(xué)輔導(dǎo)：酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源作者：中考網(wǎng)整理 2019-08-27 15:49:07

　　考點(diǎn)1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用

　　（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過(guò)程。

　　（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。

　　（4）酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。

　　（5）中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。

　　考點(diǎn)2．溶液酸堿度的表示方法——pH中華考試網(wǎng)

　　（1）溶液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。

　　（2）表示方法：用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在

　　0~14之間（如圖10-23-1）。PH=7時(shí)，溶液呈現(xiàn)中性，pH<7時(shí)，溶液呈中性，pH<7時(shí)，溶液呈酸性；pH>7時(shí)，溶液呈現(xiàn)堿性。

　　（3）pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測(cè)量。測(cè)定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。②用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH

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