初中化學第1至4章概念及知識總結(3)

　　1）、物理性質。

　　2）、化學性質。

　　可燃性。

　　五、物質的量。

　　1、相對原子質量。

　　用一個原子的真實質量與標準碳原子質量的1／12相比較，所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。是這種原子的相對原子質量。

　　Ar(E)=一個原子的真實質量／標準碳原子質量的1／12的比值。

　　原子量＝質子數＋中子數

　　如：H-1O-16

　　2、相對分子質量：

　　在分子中所有元素原子相對質量總數的和。

　　3、有關化學式的計算：

　　1）、計算相對分子質量。

　　如：水H2O的相對分子質量＝2H＋O的原子總量之和。Mr(物質)＝∑Ar(E)＝Ar(E)1×原子個數＋Ar(E)2×原子個數＋….

　　2）、計算元素的質量比：

　　水H2O中H：O=(2H)：O元素原子總量之比

　　計算元素的質量分數。

　　3）、計算元素的質量分數：

　　水H2O中H%＝2H/H2O×100%

　　3、元素化合價的確定。

　　依據：在化合物中，所有元素化合價總數的代數和為零。

　　如：H2O中，元素化合價為：（＋1）×2＋（－2）＝0

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2024中考一路陪伴同行！>>點擊查看