來源:網(wǎng)絡資源 作者:中考網(wǎng)整理 2020-02-03 19:19:20
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
17、四種化學反應基本類型:
①化合反應:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如:A+B=AB
②分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如:AB=A+B
③置換反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如:A+BC=AC+B
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應如:AB+CD=AD+CB
18、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)
20、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
21、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。
22、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
23、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:
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