化學金屬專題15大考點(4)

　　(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。

　　(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體

　　(3)裝置圖：

　　(4)步驟：

　　①檢驗裝置的氣密性；

　　②裝入藥品并固定；

　　③向玻璃管內通入一氧化碳氣體；

　　④給氧化鐵加熱；

　　⑤停止加熱；

　　⑥停止通入一氧化碳

　　(5)現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。

　　(6)化學方程式：

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　2CO+O2==點燃===2CO2

　　Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O

　　(7)注意事項：要先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。

　　(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。

　　考點13.工業煉鐵

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。

　　（2）原料：鐵礦石：選擇礦石條件

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　焦炭作用：1.提供高溫C+O2==高溫==CO2

　　2.提供COCO2+C==高溫==2CO

　　石灰石：作用除去SiO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　（3）主要設備：高爐

　　（4）冶煉過程中發生的化學反應：

　　C+O2==點燃==CO2

　　CO2+C==高溫==2CO

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。

　　煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。

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