九年級化學(xué)空氣、氧氣考點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)匯總(3)

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

　　如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

　　總結(jié)：

　　1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2.物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3.物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

　　4.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　　(1)供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　(2)支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。——物理變化（蒸餾）

　　(1)具體過程

      

　　(2)注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

　　1.雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A.藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）

　　B.實(shí)驗(yàn)原理：

      

　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　C.裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

      
　　注意事項(xiàng)：

　　①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

　　③氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

　　④裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

　　⑤該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

　　D步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

　　2.用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A.藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B.原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

     

　　注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　② 加熱高錳酸鉀：

      

　　C.裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

     

　　D.操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

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