復分解反應同步練習與答案(4)

　　25答案】A

　　【解析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，①中一定條件下均能一步實現；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，②中一定條件下均能一步實現；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉不能和其它物質反應生成氫氧化鈉，③中一定條件下不能全部一步實現。故選A。

　　26．【答案】C

　　【解析】A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；純堿遇稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，除去了原物質并引入新的雜質氯化鈉；

　　B、加入明礬吸附后需要靜置、沉淀、過濾；

　　C、碘在水中微溶，高錳酸鉀在水中易溶，可以除去高錳酸鉀；

　　D、氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，但當二氧化碳過量時，又會生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶，會引入新的雜質；故選項錯誤。故選C。

　　27．【答案】A

　　【解析】A、稀硫酸與碳酸鈉與反應生成二氧化碳氣體，稀硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉溶液不反應，故選項正確。

　　B、MgSO4溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鎂白色沉淀和硫酸鈉，沒有氣泡產生，故選項錯誤。

　　C、KOH溶液與碳酸鈉溶液不反應，故選項錯誤。

　　D、稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，與硝酸鋇溶液不反應，故選項錯誤。故選A。

　　28．【答案】A

　　【解析】A、加水稀釋對溶液中的氯離子和鐵離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液黃色變淺，不能證明FeCl3溶液顯黃色與Cl-離子無關，只進行該實驗無意義，故A錯誤；

　　B、向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉化為沉淀而除去，但氯離子不變，而溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關，只進行該實驗有意義，故B正確；

　　C、FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，把氯離子轉化為氯化銀沉淀而除去，但鐵離子不變，而溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關，只進行該實驗有意義，故C正確；

　　D、FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，觀察KCl溶液沒有顏色，證明水分子、氯離子都不會對顏色產生影響，只進行該實驗有意義，故D正確。故選A。

　　29【答案】B

　　【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調節呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調整順序，因此順序可以為：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；觀察選項，故選B。

　　30．【答案】D

　　【解析】①Ba（NO3）2：溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液中，CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現白色沉淀的溶液為Ba（NO3）2溶液；再把Ba（NO3）2溶液與另外兩種溶液混合，產生白色沉淀的是K2SO4溶液，無明顯變化的是KCl溶液；故將它們一一鑒別開來鑒別出來的先后順序可能是④①②③或④①③②。故選D。

　　31．【答案】（1）藍    CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4    （2）CuSO4（3）Ba(OH)2

　　【解析】（1）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。

　　（2）硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是CuSO4，另外一種物質不反應。

　　（3）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2。

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