2021年中考化學易錯點總結（2）(3)

　　第三部分

　　1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、 一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態固態O2(淡藍色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、 常見一些變化的判斷：

　�、� 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

　�、� 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　�、� 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿

　　4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

　　(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　�、� 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

　　CO2 + H20 == H2CO3

　　SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4

　　N205 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　�、� 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)

　　K2O + H2O == 2KOH

　　Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2

　　CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O

　　Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

　　2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　�、� 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　�、� 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　�、� 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　7、實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　�、鄯乐卸荆哼M行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

　　SO2、NO2用堿液吸收。

　�、芊赖刮�：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　8、常見意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　�、� 沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

　�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　�、蟆�濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　①制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

　　②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

　�、壑艭O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③

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