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來源：網絡資源 2021-09-09 16:52:40
初中化學方程式總結
一、與O2的化學性質相關的化學方程式(氧化性、可以助燃)
| 反應方程式 | 基本反應類型 | 反應現象 | 用途 |
|
2H2+O2=點燃=2H2O |
化合 | 氫氣在氧氣中燃燒,發出淡藍色火焰,放出大量的熱,生成水 | H2是最清潔的燃料 |
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S+O2 =點燃=SO2 |
化合 | 硫在氧氣里燃燒,發出藍紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產生微弱藍紫色火焰。 | 制炸藥（火藥） |
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4P+5O2=點燃=2P2O5 |
化合 | 磷在空氣中燃燒,產生大量白煙并放出熱量. | 火柴盒、發令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數 |
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3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 |
化合 | 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體（四氧化三鐵）,并放出大量的熱. | 驗證空氣中氧氣的體積分數 |
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2Mg+O2=點燃=2MgO |
化合 | 鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時發出耀眼的白光.生成一種白色固體. | 制煙花 |
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CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O |
/ | 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發出藍色明亮的火焰,放熱. | 天然氣的主要成分，主要的燃料 |
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2Hg+O2=△=2HgO |
化合 | （見上冊26頁） | 最早驗證氧氣在空氣中體積分數的方法 |
二、氧氣的制法化學方程式
| 反應方程式 | 基本反應類型 | 反應現象 | 用途 |
|
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ |
分解 | / | 實驗室制取O2 |
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2KClO3（MnO2）=△=2KCl+3O2↑
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分解 | 氯酸鉀逐漸融化 | 實驗室制取O2 |
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2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ |
分解 | 產生大量無色氣泡 | 實驗室制取O2 |
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2H2O=通電=2H2↑+O2↑ |
分解 | 正負電極上分別產生無色氣泡，負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍 | 水的電解實驗 |
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2HgO =△= 2Hg+O2↑ |
分解 | 紅色固體漸消失，產生銀色液體 | / |
三、碳的化學性質化學方程式
1.可燃性
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 |
|
C+O2=點燃=CO2（O2充足） |
化合 | 碳在氧氣里燃燒,發出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 | 煤,木炭的主要成分,做燃料 |
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2C+O2=點燃=2CO另有C+CO2→2CO（O2不充足） |
化合 | 碳在空氣里燃燒,發出紅光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體有毒 | 常用于工業冶鐵（碳為焦炭） |
2.還原性
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 |
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CO2+C=高溫=2CO |
化合 | 該反應吸熱 | 煤爐中的反應之一 |
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C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ |
置換 | 黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 還原CuO(冶煉金屬) |
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2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑ |
置換 | 紅色物質逐漸變黑，有氣體生成 | 還原Fe2O3(煉鐵) |
四. CO的化學性質方程式
1. 可燃性
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 |
| 2CO+O2=點燃=2CO2 | 化合 | 一氧化碳在空氣中燃燒,發出藍色火焰,并放出熱量,燃燒后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 煤氣主要成分,做燃料 |
2.還原性
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 |
|
CuO+CO=△=Cu+CO2 |
/ | 黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 還原CuO(冶煉銅) |
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Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 |
/ | 紅色固體逐漸變為黑色 | 還原Fe2O3(煉鐵) |
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Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 |
/ | / | 還原Fe3O4(煉鐵)高爐煉鐵 |
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H2+CuO=△=Cu+H2O |
置換 | 黑色固體變紅色,管壁有水珠 | 精練Cu |
五.CO2的化學性質方程式
1. 與H2O反應
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 |
| CO2+H2O=H2CO3 | 化合 | 將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅 | 制碳酸飲料 |
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H2CO3=△=H2O+CO2↑ |
分解 | 加熱上述溶液產生氣泡,且變回紫色 | (H2CO3不穩定) |
2.與(中)強堿的反應
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 |
| Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O | ∕ | 產生白色沉淀.(石灰水變渾濁) | 用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗CO2 |
| 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O | ∕ | 無明顯現象 | 工業上吸收廢氣 |
六、CO2的制取化學方程式
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 |
| CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ | 復分解 | 產生無色氣泡,大理石逐漸溶解 | 實驗室制取CO2,在大理石上"刻字" |
| Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ | 復分解 | 反應劇烈,產生大量氣泡,白色固體溶解 | 可治療胃酸過多 |
| CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ | 復分解 |
開始產生無色氣泡,過一會兒,反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石,使反應停止(一般不用于制CO2) |
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CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ |
分解 | / | 工業上用石灰石制取生石灰、CO2 |
初中置換反應常見化學方程式
七. 金屬的化學性質方程式
金屬活動性順序：
K（鉀） Ca （鈣） Na （鈉） Mg （鎂） Al （鋁） Zn （鋅） Fe （鐵） Sn （錫） Pb （鉛）（H）【氫】Cu （銅） Hg （汞） Ag （銀） Pt （鉑） Au （金）
置換反應化學方程式
| 反應方程式 | 基本類型 | 反應現象 | 用途 | ||
| 4Al+3O2===2Al2O3 | 化合 | 常溫下鋁表面形成致密氧化膜 | |||
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2Zn+O2=△=2ZnO |
化合 | ∕ | / | ||
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2Cu+O2=△=2CuO |
化合 | 紅色固體變成黑色固體 | / | ||
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金屬+酸→鹽+ H2
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ |
置換 | 鐵釘表面有少量無色氣泡生成,無色溶液逐漸變成淺綠色 | / | ||
| Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ | 置換 | 反應較劇烈，產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解； | 實驗室制取H2 | ||
| Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ | 置換 | 反應劇烈，產生大量無色氣泡，鎂條溶解； | / | ||
|
金屬+鹽→鹽+金屬
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu |
置換 | 鐵釘表面有紅色物質生成,藍色溶液逐漸變成淺綠色 | 古代濕法制Cu | ||
| 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu | 置換 | 鋁片表面有紅色物質生成,藍色溶液逐漸變成無色 | / | ||
| Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag | 置換 | 銅片表面有黑色物質生成,無色溶液逐漸變成淺藍色 | / | ||
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