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來源：網絡資源 2022-05-07 15:36:32
有關物質的顏色
Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水CuSO4是白色CuSO45H2O是藍色Cu(紫)紅色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3
CaO中含有雜質是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl
(1)設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
(2)混合物中含某物質的質量分數(純度)=純物質的質量/混合物的總質量 ×100%
(3)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)
(4)純度=純物質的質量/混合物的總質量 ×100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)×100%= 1-雜質的質量分數
(5)溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 ×100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%
(6)溶液的稀釋與濃縮M濃 ×a%濃=M稀 ×b%稀=(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀
(7)相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合M濃 ×a%濃+M稀 ×b%稀=(M濃+M稀)×c%
(8)溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數=溶液的體積×溶液的密度
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