2022年初中化學酸堿鹽：粗鹽提純問題（8）

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　　8.粗鹽中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4雜質，某同學先將粗鹽配制成溶液，然后從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇三種試劑，按以下步驟進行實驗除去此粗鹽中雜質得到較為純凈的NaCl溶液：

　　實驗Ⅰ：向溶液中加入過量氫氧化鋇溶液后過濾，得濾液1；

　　實驗Ⅱ：向濾液1中加過量A后過濾，得濾液2；

　　實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量B，得到較純凈的NaCl溶液．

　　請回答下列問題：

　　（1）實驗Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過量的原因是；

　　（2）實驗Ⅱ中，有關化學方程式為；

　　（3）B試劑中溶質的化學式為；

　　（4）實驗Ⅲ中，試劑加到時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。

　　解析：

　　（1）實驗Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液可以與MgCl2、CaCl2、MgSO4三種雜質中的MgCl2和MgSO4反應，因此所加氫氧化鋇溶液要過量的原因是：能除盡氯化鎂、硫酸鎂(使氯化鎂、硫酸鎂完全反應)。

　　（2）實驗Ⅱ中，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

　　（3）B試劑是稀鹽酸，其中溶質氯化氫的化學式為HCl．

　　（4）實驗Ⅲ中，試劑加到剛好不產生氣泡時為適量，因為此時溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，得到較為純凈的NaCl溶液。

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