2023年初中化學(xué)基礎(chǔ)入門分子、原子、離子綜合匯總

必考知識(shí)點(diǎn)一

原子：

（1）

原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

（2）

原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。1803年道爾頓提出了科學(xué)的原子論。

分子：

（1）

構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

（2）

“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

分子的性質(zhì)

（1）

分子質(zhì)量和體積都很小。

（2）

分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快。

（3）

分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。

（4）

同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

必考知識(shí)點(diǎn)二

質(zhì)子：

1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。

中子：

不帶電原子不帶電。

電子：

1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。

（1）

質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

（2）

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

Q

原子中存在帶電粒子，為什么原子不顯電性?

A

原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;

原子核所帶正電荷和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

必考知識(shí)點(diǎn)三

分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。

相似點(diǎn)：

（1）

都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

（2）

質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中;

（3）

同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

（4）

都具有種類和數(shù)量的含義。

核外電子的分層排布

第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);最外層不超過8個(gè)。

每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，

即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。

原子中的電量關(guān)系

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

必考知識(shí)點(diǎn)四

（1）

質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)。

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

（2）

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

（3）

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

因?yàn)樵又?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

（4）

電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

（5）

原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

（6）

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

（7）

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。

（8）

原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

必考知識(shí)點(diǎn)五

（1）

元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。

（2）

化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。

（3）

離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。

（4）

元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。

（5）

元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。

（6）

化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。

元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

（1）

質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

（2）

質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

（3）

原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

（4）

稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（5）

金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（6）

非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

必考知識(shí)點(diǎn)六

離子：

帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。

帶正電的離子叫陽離子;

帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。

離子符號(hào)寫法：

離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價(jià)。

陽離子：

Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、 Ca2+。

陰離子：

O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- 、CO32-、 NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。

原子團(tuán)：

由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。

常見的原子團(tuán)：

SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。

注意：

原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。

原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

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