3．氯堿工業
(1)涉及反應
①2NaCl＋H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
③Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
④H2＋Cl2點燃,2HCl
(2)問題探討
①食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質離子，如何設計實驗方案除去這些雜質離子？
②工業上電解食鹽水制燒堿時，食鹽水為什么必須要精制？
提示：精制食鹽水的目的是除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質離子，以防Mg2＋與OH－結合生成Mg(OH)2堵塞隔膜電解槽中的隔膜，造成電解失敗。
③用惰性電極電解飽和食鹽水時，為什么要用隔膜把電解槽分成陽極室、陰極室？
提示：電解時，陽極產生Cl2，陰極產生H2，若無隔膜，二者混合光照時會發生爆炸，隔膜的作用是將H2和Cl2隔開，以防發生危險。
④步驟③制取漂白粉時是將Cl2通入澄清石灰水中嗎？
提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不適合工業大量生產，應改為石灰乳。
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