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來源：網絡資源 2023-08-12 21:25:12
一、溶液的形成
1. 溶液
（1）概念：
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
（2）特征：
均一性、穩(wěn)定性
（3）組成
① 溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體
② 溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑
2. 溶解
（1）吸熱：
一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3(或硝酸銨)固體
（2）放熱：
一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4
（3）吸放熱不明顯：
多數(shù)物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體
【注意】
a. 氧化鈣遇水放熱是因為氧化鈣與水反應放熱
b. 吸熱、放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器內壓強的變化
二、乳化
1. 乳化現(xiàn)象：
洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象稱為乳化
2. 應用：
利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等
三、飽和溶液與不飽和溶液
1. 概念
(1)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液
(2)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液
2. 判斷依據(jù)
(1)根據(jù)能否繼續(xù)溶解該物質判斷：在溫度、溶劑的量不變時，繼續(xù)向溶液中加入該物質，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液
(2)根據(jù)溶解的量判斷
3. 轉化
【注意】
析出晶體后的溶液一定是同條件下的飽和溶液
四、結晶
1. 概念：
溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程
2. 方法
(1)蒸發(fā)結晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉
(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)：通過降溫的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質，如硝酸鉀
五、溶解度及溶解度曲線
1. 溶解度
（1）固體溶解度
① 概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量
② 影響因素
內因：溶質､溶劑本身的性質
外因：溫度【多數(shù)固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，但NaCl(變化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】
（2）氣體溶解度
① 概念:在壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積
② 影響因素
內因：溶質､溶劑本身的性質
外因：溫度(溫度越高,氣體的溶解度越小)､壓強(壓強越大,氣體的溶解度越大
2. 溶解度曲線(針對固體溶質)
（1）概念：
溶解度隨溫度變化的曲線。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度
（2）意義
① 點
曲線上的點：表示物質在對應溫度下的溶解度
兩曲線的交點：表示兩物質在某溫度下溶解度相等
② 線
曲線的走向表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢
曲線的陡緩表示物質溶解度受溫度影響的變化大小
六、溶液的定量組成(濃度)
1. 溶質質量分數(shù)的計算公式
2. 溶液的稀釋
（1）原理：
稀釋前后,溶質質量不變
（2）公式：
A×a%=B×b%(其中a%､b%分別為稀釋前后溶質的質量分數(shù)，A、B分別為稀釋前后溶液的質量，即B=A+加入溶劑的質量)
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