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有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之和2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對(duì)
2023-03-24
元素化合價(jià)的一般規(guī)律 ⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。 ⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。 ⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。 ⑷在化合物中
2023-03-24
牢記常見元素的化合價(jià)
2023-03-24
常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià) 一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2023-03-24
化合價(jià)的應(yīng)用 ⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤; ⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià); ⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。
2023-03-24
元素化合價(jià)的表示方法 化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2- 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如
2023-03-24
離子 ⒈定義： 帶電荷的原子(或原子團(tuán))。 ⒉分類 (注：本文中加減均為上標(biāo))陽離子：帶正電荷的離子，如Na、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl、O ⒊離子符號(hào)表示的意義： 表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+ 表示鎂離
2023-03-24
化學(xué)式 ⒈化學(xué)式的寫法 A.單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮?dú)?N2，氯氣 Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。 B.化合物的化學(xué)式正價(jià)寫
2023-03-24
核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布： 第一層不超過2個(gè);第二層不超過8個(gè); 最外層不超過8個(gè)。 ⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 ①元素
2023-03-24
元素周期表的意義 ⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具;⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù); ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材
2023-03-24
元素符號(hào) ⒈元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。 ⒉書寫：⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫(即 一大二
2023-03-24
物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成： 如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如： ⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 ⒊分
2023-03-24
元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。 ⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。
2023-03-24
原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。
2023-03-24
相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+
2023-03-24
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