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水通電分解(分解反應) 2H2O=2H2 +O2 現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2 相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量
2022-05-25
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 現象：石灰水由澄清變渾濁。 相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(O
2022-05-25
置換反應 1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 2、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl === MgCl2 +H2 4、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 5、
2022-05-25
分解反應 1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2 3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 +O2 4、碳酸化學物理學報不穩定而分解：H2CO3 === H2O +C
2022-05-25
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點燃 2
2022-05-25
化學基本方程式 (1)實驗室制取o2一： 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 (2)實驗室制取o2二： 2h2o2 ===2h2o+o2 (3) 實驗室制取o2三： 2kclo3===2kcl+3o2 (4)實驗室制法co2： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2 (5)實驗室制取h2
2022-04-25
鋁和燒堿溶液反應化學方程式是2Al+2NaOH+6H2O=2[NaAl(OH)4]+3H2 。鋁是銀白色輕金屬，有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能
2022-04-24
漂白液的主要有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉的化學式為NaClO。工業上制漂白液化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。 1工業制漂白液原理： 民用和工業使用的漂白劑一般是指含次氯酸鈉和氯化鈉的水溶液。俗稱
2022-04-24
CaO+SO3=CaSO4。氧化鈣屬于堿性氧化物，三氧化硫屬于酸性氧化物，可以反應生成鹽硫酸鈣。常溫下三氧化硫是液體，所以可以很充分地和氧化鈣接觸。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、
2022-04-24
碳酸氫鈉是不可能與氯化鋇反應的。因為如果發生反應那只能是：NaHCO +BaCl ==BaCO +HCl+NaCl，但BaCO 是可以溶解于HCl溶液的，也就是說上面的反應根本不會發生，碳酸氫鈉溶液中加氯化鋇產生沉淀只能說碳酸氫鈉溶液
2022-04-24
1、當硝酸為濃硝酸時，二氧化硫和濃硝酸反應生成硫酸和二氧化氮，化學反應方程式如下：SO +2HNO =H SO +2NO 。2、當硝酸為稀硝酸時，二氧化硫和稀硝酸反應生成硫酸和一氧化氮�；瘜W反應方程式如下：3SO +2HNO +2H O
2022-04-24
二氧化硫和氯氣和水反應的化學方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。二氧化硫和氯氣和水反應的離子方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。 1二氧化硫應用領域 1、用作有機溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤滑油
2022-04-24
濃硝酸受熱分解的化學方程式為4HNO3=加熱=4NO2 +2H2O+O2 。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類
2022-04-24
I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。如果是和熱的氫氧化鈉濃溶液反應，則生成碘化鈉，碘酸鈉和水，反應方程式如下3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 1氫氧化鈉應用 氫氧化鈉主要用于造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成
2022-04-24
氯化鋁與一水合氨反應的化學方程式為：3NH3 H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3。氯化鋁不溶于弱堿，但可以溶于強堿如NaOH，氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔
2022-04-24
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