&

酸+鹽---另一種酸+另一種鹽(復分解反應) 34、大理石與稀鹽酸反應CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 35、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02 36、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02 37、鹽酸和

2023-02-13

酸 +堿---鹽+水 (中和反應屬于復分解反應) 23、鹽酸和燒堿起反應HCl+NaOH===NaCL+H20 24、鹽酸和氫氧化鉀反應HCI+KOH===KCI+H20 25、鹽酸和氫氧化銅反應 2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H20 26、鹽酸和氫氧化鈣反應2HCl+Ca(

2023-02-13

金屬氧化物+酸-------- 鹽+水 (復分解反應) 12、氧化鐵和稀鹽酸反應Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(鐵銹溶解，溶液變黃 13、氧化鐵和稀硫酸反應 Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上) 14、氧化銅和稀鹽酸反應CuO+2HCI=C

2023-02-13

非金屬氧化物+堿---鹽+水(復分解反應) 18、苛性鈉暴露在空氣中變質2NaOH+CO2===Na2CO3+H20 19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH+SO2===Na2SO3+H20 20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH+SO3===Na2SO4+H20 21、消石灰放在

2023-02-13

金屬單質酸-------鹽氫氣 (置換反應) 1、鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產生) 2、鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產生) 3、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產

2023-02-13

金屬單質+鹽(溶液) -----另一種金屬+另一種鹽 (置換反應) 9、鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu (鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色) 10、鋅和硫酸銅溶液反應Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu 11、銅和硝酸銀溶液

2023-02-13

純凈物的化學方程式的計算三個要領： (1)步驟要完整; (2)格式要規范; (3)得數要準確。三個關鍵： (1)準確書寫化學式; (2)化學方程式要配平; (3)準確計算相對分子質量。

2023-01-09

(一)最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3 KCl+O2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3 KCl+3O2 ，由于左

2023-01-09

反應物(或生成物)不純的化學方程式計算化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物(或生成物)的質量換算成純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意

2023-01-09

2023-01-09

2023-01-09

化學方程式所表示的含義 1.化學方程式表示哪些化學意義? 化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從質和量兩個方面表達了化學反應的意義。 (1) 質的含義表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是

2023-01-09

探究質量守恒定律的幾個重要實驗： ⑴白磷燃燒前后質量的測定 ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 ⑶碳酸鈉和鹽酸反應前后質量的測定 ⑷鎂條燃燒

2023-01-09

（1）根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數目相等，推斷反應物或生物的化學式。（2）已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

2023-01-09

質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面

2023-01-09