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配平技巧 1.碳酸鹽與酸反應找準CO32- 與H+是1:2的關系即可。例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一個硫酸分子中含2個H+)。 2.酸堿中和反應找準H+與OH-是1:1的關系即可。例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.

2022-08-21

熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。相關推薦： 2022年中考各

2022-08-21

Cl-離子的檢驗實驗操作實驗現象實驗結論化學方程式取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加Ba(N

2022-08-21

特殊離子鑒別：相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網微信公眾號每日推送中考知識點，應試技巧助你迎接2023年中考！

2022-08-21

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態純凈：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于

2022-08-21

定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。發生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反

2022-08-21

堿的定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成。如：氫氧化鈉(NaOH俗名：火堿/燒堿)、氫氧化鈣(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質以及用

2022-07-18

精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 (1)、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發 (2)、實驗儀器過濾蒸發注意： ①蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3. ②溶解時

2022-07-18

復分解反應及其發生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生

2022-07-18

堿的通性堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO

2022-07-18

復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：交換成分，價態不變。反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉淀）。置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同

2022-07-18

酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫

2022-07-18

PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網微信公眾號

2022-07-18

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2022-07-18

PH值與溶液酸堿性的關系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，

2022-07-18