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    初中知識點庫

    2022年初中化學:酸、堿、鹽的水溶液導電性

    酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子)。 1.酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3) 2.堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣

    2022-07-18

    2022年初中化學:濃鹽酸、濃硫酸的比較

    濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 :無色液體 工業用鹽酸:黃色(含Fe3+) 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發性(揮發出氯化氫氣體) (敞口置于

    2022-07-18

    2022年初中化學:酸、堿、鹽的特性

    1、濃鹽酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。 3、濃硫酸 無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量

    2022-07-18

    2022年初中化學:原子團的化合價口訣

    (正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價:氟、氯、溴、碘;負二價:氧和硫。(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。 (原子團的化合價) 負一價:氫氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根

    2022-06-04

    2022年初中化學:復分解反應及其發生的條件

    復分解反應及其發生的條件 復分解反應的定義是:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。 通式:AB+CD=AD+CB 發生的條件:兩種物質在溶液中相互交換離子,生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生

    2022-06-04

    2022年初中化學:常見物質的顏色

    中考網整理了關于2020年中考化學知識點之常見物質的顏色,希望對考生有所幫助,僅供參考。 常見物質的顏色 紅色的固體 Cu、Fe2O3、P(紅磷) 黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體 KClO3、P2O5、P(白磷

    2022-06-04

    2022年初中化學:酸堿鹽之間分解反應

    ①酸堿鹽之間分解反應 堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水 碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應 金屬+酸 鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序

    2022-06-04

    2022年初中化學:酸堿鹽之間化合反應

    ①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

    2022-06-04

    2022年初中化學:溶液的酸堿性與酸堿度的測定

    1、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值 溶液的酸堿度pH 7溶

    2022-06-04

    2022年初中化學:酸與堿的通性

    酸與堿的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。 (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水 (4)酸能與堿反應生成鹽和水 (5)酸能與

    2022-06-04

    2022年初中化學:鹽的復分解反應

    定義: 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 發生的條件: 酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應,只有當兩種化合物相互交換成分,有沉淀、水或氣體生成時,復分解反

    2022-06-04

    2022年初中化學:氣體的干燥劑

    濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑,由于它們的性質不同,被干燥的氣體也不同。 相關推薦: 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點,應試技巧 助你迎接202

    2022-06-04

    2022年初中化學鹽酸是什么氣體的水溶液

    鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于一元無機強酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。 1鹽酸 工業革命期間,鹽酸開始大量生產

    2022-04-24

    2022年初中化學碳酸鈉與足量鹽酸反應

    碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應,生成氯化鈉、二氧化碳和水,有氣泡產生,反應的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡(CO2)產生,方程式為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1

    2022-04-24

    2022年初中化學之酸堿鹽之間化合反應

    ①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

    2022-04-17

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