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常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性;碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它
2023-01-08
酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在
2023-01-08
幾種重要的鹽 一、鹽 1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類 根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽) 根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽
2023-01-08
常見的堿 1.有關堿的一些性質比較 燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。 氫氧化鈉溶液能夠與頭發、雞蛋清、植物油等發生化學反應，溶解其中的蛋白質。 2.堿的共同性質 由于堿電離后都能生成OH-，
2023-01-08
常見的酸 1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。 2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含
2023-01-08
溶液酸堿性與生命活動的關系 1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里
2023-01-08
溶液的酸堿性的強弱 1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。 2.pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。 溶液的pH值與酸堿性關系: pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強;pH 7，溶液呈堿性，
2023-01-08
酸性溶液和堿性溶液 結論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使紫色
2023-01-08
初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2
2023-01-08
初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析 在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有
2023-01-08
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2023-01-08
2023-01-08
一、 化學用語 1、 電離： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食鹽 NaCl 純
2023-01-08
溶液的酸堿性 一、酸性溶液和堿性溶液 1.酸性溶液、堿性溶液和指示劑的反應： 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色
2023-01-08
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4
2022-12-10
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